Question

2012年浙江高考理综化学部分第十选择题的为什么D项错误

Answer 1

题目如上。

【俊狼猎英】团队为您解答如下：

首先根据总方程式：4K2CrO4+4H2O ==2K2Cr2O7+O2↑+4KOH+2H2↑

阳极产物是 2K2Cr2O7+O2，阴极产物是KOH和H2

在反应过程中，K+会透过阳离子交换膜进入阴极室，所以测定K+与Cr的比值可以确定铬酸钾的转化率。

假设原来有1mol   K2CrO4，反应了x mol。           

由上面的总方程式得出关系式：4K2CrO4~~~~~~2K2Cr2O7

                                                     x                         x/2

剩余K2CrO4为（1－x）mol，生成的K2Cr2O7为x/2 mol   由题意（K与Cr物质的量之比为d）得：

阳极液中K的总量=（1－x）乘以2+x/2乘以2=（2－x）mol

阳极液中Cr的总量是不变的，仍然=1 mol所以（2－x）除以1=d 

解得x=（2－d）mol。铬酸钾的转化率=反应了的量（xmol）除以总量（1mol）=x=2－d。

故D选项不正确。

 

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Answer 2

电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连（见下图），D选项错。

答案：D

Answer 3

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