Question

现有五种物质A,B,C,D,E，其中一种是碱，四种是盐，溶于水后电离产生Na ,H ,Ba ,OH-,CO32-,SO42-。求ABCDE

完成以下实验：1.A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可以与B反应。2.B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

Answer 1

• 1、先由题意溶于水后能电离产生的阳离子有：Na+  H+  Ba2+ 

                                                        阴离子有：OH-  CO32-  SO42- 其中一种是碱，四种是盐

  可知碱可能是NaOH\Ba(OH)2  盐可能是Na2CO3\Na2SO4\NaHSO4\BaSO4\BaCO3

• 2、分析要电离出H+一定要有 NaHSO4     A溶液与B溶液反应生成无色气体X

  A和B一定是NaHSO4和Na2CO3，生成的气体一定是CO2 故 X为CO2.

• 又气体X可以和C溶液反应生成沉淀E  该反应只能是CO2与Ba(OH)2反应故C为Ba(OH)2，沉淀E为BaCO3

• 沉淀E可以与B反应。那只能是 BaCO3与NaHSO4反应了，故B为NaHSO4,A为Na2CO3.

• B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸   明显D为BaSO4.  C为Ba(OH)2

  即     A为Na2CO3.    B为NaHSO4,   C为Ba(OH)2  D为BaSO4.  E为BaCO3
  

Answer 2

1.D不溶于稀硝酸，应为BaSO4。
2.X只可能为CO2，而CO2可以与C反应生成沉淀，所以C有Ba2+而只有Ba2+与OH-的化合物溶于水，所以C是Ba（OH）2，E是BaCO3。结合1可知B有SO42-。
3.E可以与B反应，推测有H+，但是B是盐，所以B为NaHSO4。B不可能是H2SO4因为H2SO4是酸。
4.A与B反应生成CO2，A应该是Na2CO3。

Answer 3

A是碳酸钠（Na2CO3），B是硫酸（H2SO4），C是氢氧化钡（Ba（OH）2），D是硫酸钡（BaSO4），E是碳酸钡（BaCO3），C是碱，其它四个是盐。

Answer 4

A Na2CO3 B H2SO4 C Ba(OH)2 D BaSO4 E BaCO3