Question

初三化学题，表示不会做，希望帮我解答一下

一定条件下，下列物质在密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

希望A,B,C,D帮我分析一下，谢谢！

Answer 1

分析：根据反应前后物质质量变化知道：乙醇，氧气质量减少是反应物质量和为6.3克，二氧化碳，水的质量增加是生成物为4.9克；根据质量守恒定律知道X是生成物质量为1.4克，所以表格中（待测）质量为1.4克；A错误；2.3克乙醇中氢元素质量为0.3克，碳元素质量为1.2克，氧元素0.8克，氧气质量为4克；二氧化碳和水总质量为4.9克（碳元素质量0.6克，氧元素质量为4克，氢元素质量0.3克）所以X物质中含碳元素0.6克，氧元素0.8克，不含氢元素；所以答案选B

Answer 2

正确答案为B
1、根据反应前后同一物质的质量变化确定那些是反应物那些是生成物及其质量
乙醇质量由2.3变为0，说明它是反应物，参加反应的质量为2.3g
氧气质量由4变为0，说明它是反应物，参加反应的质量为4g

二氧化碳质量由0变为2.2，说明它是生成物，且质量为2.2g
水的质量由0变为2.7，说明它是生成 物，且质量为2.7g
反应物的总质量为2.3+4=6.3g
生成二氧化碳和水的质量总和是：2.2+2.7=4.9g
则另一生成物的质量是：6.3-4.9=1.4g，这就是x的质量。所以A错

二氧化碳和水中含有的氧元素的质量总和为：2.2×32/44+2.7×16/18=4g 与反应物中氧气中氧元素的质量相等，而乙醇中还含有氧元素，说明X中也含氧元素。C错

2.3g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为：2.3×24/46=1.2g
二氧化碳中碳元素质量为：2.2×12/44=0.6 说明X中含有的碳元素的质量为1.2-0.6=0.6g

x的质量是1.4g所以x中氧元素的质量为1.4-0.6=0.8g m(C):m(O)=3:4 D错

请采纳。

Answer 3

根据表格，知道：
（1）.反应物：乙醇和氧气；生成物：二氧化碳，水，X【反应后质量减少的就是反应物，反应后质量增加的就是生成物。】
（2）.待测：(2.3g+4g)-(2.2g+2.7g)=1.4g；【所以A错误】
（3）.X中碳元素的质量：2.3g*24/46-2.2g*12/44=0.6g;
X中氢元素的质量：2.3g*6/46-2.7g*2/18=0
X中氧元素的质量：(2.3g*16/46+4g)-2.2g*32/44-2.7g*16/18=0.8g【所以C错误】；
（4）.X中碳，氧元素的质量比：0.6g:0.8g=3:4【所以D错误】
终上所述：答案选B。

追问

）.X中碳元素的质量：2.3g*24/46-2.2g*12/44=0.6g;
X中氢元素的质量：2.3g*6/46-2.7g*2/18=0
X中氧元素的质量：(2.3g*16/46+4g)-2.2g*32/44-2.7g*16/18=0.8g
这三个是怎么得出的？

追答

呵呵，X中碳元素的质量：2.3g*24/46【2.3g乙醇中碳质量】-2.2g*12/44【CO2中碳质量】=0.6g;
X中氢元素的质量：2.3g*6/46【2.3g乙醇中氢质量】-2.7g*2/18【H2O中氢质量】=0
X中氧元素的质量：(2.3g*16/46【2.3g乙醇中氧质量】+4g)-2.2g*32/44【CO2中氧质量】-2.7g*16/18【H2O中氧质量】=0.8g

追问

2.3*24/46为什么算这些啊 - - - - - - - -

表示还没看懂，氧，氢跟乙醛有关系？ = =

能不能再详细点，表示A选项看懂了 -

追答

例如：2.3g乙醇（C2H5OH）中碳质量=2.3g*(12*2)/(12*2+1*6+16)*100%=2.3*24/46=1.2g；
X中碳元素的质量=2.3g乙醇中碳质量-生成物CO2中碳元素质量【因为只有生成物CO2中含有碳元素】；
X中氢元素的质量=2.3g乙醇中氢质量-生成物H2O中氢质量；
X中氧元素的质量=2.3g乙醇中氧质量-生成物CO2中氧质量-生成物H2O中氧质量。

Answer 4

A、反应前的总质量为2.3g+4g，反应后的质量为2.2g+2.7g+X的质量。根据质量守恒定律，
2.3+4=2.2+2.7+X，X=1.4g。所以A不对。
分析：2.3克乙醇中碳的质量=2×12/46×2.3g=1.2g，氧的质量=16/46×2.3g=0.8g，氢的质量=2.3g-1.2g-0.8g=0.3g。
而产物水中的氢的质量=2/18×2.7g=0.3g，氧的质量=2.7g-0.3g=2.4g；
产物二氧化碳中碳的质量=12/44×2.2g=0.6g，氧的质量=2.2g-0.6g=1.6g。
产物中氧的总质量=水中氧的质量+二氧化碳中氧的质量=2.4g+1.6g<反应物中氧的总质量4g+乙醇中氧的质量0.8g；
产物中碳的总质量0.6g<反应物中碳的总质量1.2g；
产物中氢的总质量0.3g=反应物中氢的总质量0.3g。
所以X一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素。碳元素质量=1.2g-0.6g=0.6g，氧元素质量=4g+0.8g-（2.4g+1.6g）=0.8g，其比值不是1：1。
因此答案B正确。

Answer 5

待测=2.3+4-2.2-2.7=1.4
所以A错
2.3g乙醇含碳 2.3*24/46=1.2g 含氢 2.3g*6/46=0.3g
2.2g二氧化碳含碳 2.2*12/44=0.6g
2.7g水含 氢 2.7*2/18=0.3g
所以 X中含碳 1.2g-0.6g=0.6g 不含氢元素，含氧 1.4g-0.6g=0.8g
两种元素的质量比为 0.6g:0.8g=3:4

选B