Question

在标准状况下，1L水溶解了500L的HCl气体，所得溶液的密度为1.10g/cm3，溶质的量浓度是 ，溶质质量分数是

Answer 1

溶质的物质的量浓度是13.5mol/L，溶质质量分数是44.9%

HCl的物质的量是n=V/Vm=500/22.4=22.3mol
HCl的质量是m=nM=22.3*36.5=814g
溶液的质量是1000+814=1814g
溶液体积是1814/1.1=1650mL=1.65L

溶质的物质的量浓度是c=n/V=223./1.65=13.5mol/L
溶质质量分数是814/1814*100%=44.9%

Answer 2

在标准状况下，溶质HCl的物质的量=500/22.4=22.32mol，
溶质HCl的质量=22.32X36.5=814.7g
溶液的质量=1000+814.7=1814.7g
溶液的体积=1814.7/1.1=1649.7mL=1.65L
溶质的物质的量浓度=22.32/1.65=13.5mol/L
溶质的质量分数=814.7/1814.7=44.9%

Answer 3

溶质的物质的量=500/22.4=22.32mol，其质量=22.32X36.5=814.68克
溶液的质量=1000+814.68=1814.68克
溶液的体积=1814.68/1.1=1649.7mL=1.6497L
溶质的量浓度=22.32/1.6497=13.5mol/L
溶质质量分数=814.68/1814.68=44.9%

Answer 4

溶液总质量是1×1000×1.1=1100g 水的质量是1×1000=1000g Hcl的质量是1100-1000=100g 盐酸的物质的量是100÷36.5=2.74mol 浓度为2.74÷1=2.74mol／L 质量分数是100÷1100=0.091