【悬赏！急急急！】同温同压下,A容器中HCL与B容器中NH3所含原子数相等,则两容器体积之比为？
同温同压下,A容器中HCL与B容器中NH3所含原子数相等，则两容器体积之比为多少？气体的电子数之比为多少？质量之比为？求详细过程！！好了再追加分！！谢谢大神！！...
同温同压下,A容器中HCL与B容器中NH3所含原子数相等，则两容器体积之比为多少？气体的电子数之比为多少？质量之比为？
求详细过程！！好了再追加分！！谢谢大神！！ 展开
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A容器中假设有Xmol HCl气体，B容器中有Y mol NH3，则，A容器中有原子2X mol(HCl有2个原子组成)，B容器有原子4Y mol (NH3由一个N原子，三个氢原子组成，所以是4个原子组成)
他们原子数相等： 2X=4Y X=2Y 所以X:Y=2:1
所以这两个容器的体积之比为 22.4×X:22.4×Y=2:1....
1molHCl有电子（1+17）=18mol 1mol NH3有电子（7+1+1+1）=10mol
所以两者气体电子数量比值为18*2:10=36:10=18:5
两者质量之比=36.5×2:17=73:17
够详细没？不懂请追问~
他们原子数相等： 2X=4Y X=2Y 所以X:Y=2:1
所以这两个容器的体积之比为 22.4×X:22.4×Y=2:1....
1molHCl有电子（1+17）=18mol 1mol NH3有电子（7+1+1+1）=10mol
所以两者气体电子数量比值为18*2:10=36:10=18:5
两者质量之比=36.5×2:17=73:17
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