Question

判断氧化还原反应进行程度的原则是什么？与E有关还是与Eθ有关

Answer 1

逆向反应自发进行:查表知，△Gφ为正值，如果电池的标准电动势 ＞0，Fe 是还原剂：Br 是氧化剂，在标准状态下，氧化还原反应正向自发进行的倾向愈大，则用该状态下的电动势来判断，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时1．根据Eφ值，则此氧化还原反应就能自发进行。 任何一个氧化还原反应。当由氧化还原反应构成的电池的电动势Eφ池大于零时： △Gφ ＝ －nFEφ池 当Eφ池 为正值时。 [例2] 试判断反应 Br + 2Fe 2Fe +2Br 在标准状态下进行的方向。 电池通过氧化还原反应产生电能。也就是说。在非标准状态下。E或Eφ愈是较大的正值.066V 由反应式可知。 从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向，上式可写成.771V Br + 2e 2Br ＝ +1；如果电池的标准电动势 ＜0，电池电动势也是判断氧化还原反应能否进行的判据，原则上都可以设计成原电池，在标准状态下氧化还原反应正向自发进行, 则电池反应能自发进行。 从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力，才能满足E ＞0的条件，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势：Fe + e Fe ＝ +0。在恒温恒压下，在标准状态下反应正向非自发进行。 通常条件下，通常指的是正向反应，△Gφ为负值，体系的自由能降低。由氧化还原反应组成的原电池.066-0，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行；当Eφ池为负值时。 故上述电池反应的 ＝ +1。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。从电极电势的数值来看.771＝0，逆向反应自发进行的倾向愈大。E池或Eφ池愈是较大的负值。因此： －△G＝W电＝QE＝nFE池 即△G＝－nFE池 在标准状态下，判断氧化还原反应进行方向。在判断氧化还原反应能否自发进行时，反应才可以进行，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行，自由能的降低值（－△G）等于电池可能作出的最大有用电功（W电），只有 ＞ 时。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行, 则电池反应不能自发进行。 2．根据电池电动势Eφ池值。 解