Question

一道化学题

1，相同质量的不同种酸与足量金属反应，产生氢气质量等于酸中所含氢元素质量。2，相同质量相同价态的不同种金属与足量的酸反应，相对原子质量小的产生的氢气多。3，相同质量相同质量分数的同种酸与足量的不同种金属反应，产生的氢气质量相同。4，相同质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气质量之比等于金属元素的化合价与相对原子质量之比。以上什么意思？谢谢
这是关于金属与非氧化性酸（稀硫酸，稀盐酸）反应的计算
解决这类题目所用的规律
我不晓得它们的含义，请高手指点
好的话我会追加分啊

Answer 1

1与足量金属反应,说明酸没有剩余,全部反应,产生氢气质量等于酸中所含氢元素质量,因为只有酸里有氢元素,全生成氢气
2因为不同种金属,所以其相对原子质量不同,足量的酸说明酸有剩余,而金属反应完,比如

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铁,锌相同价态,但锌的相对质量大,如果铁,锌用相同质量比如56克
铁由于相对原子质量小可生成更多的氢气
3足量的不同种金属说明酸没有剩余,全部反应,产生氢气质量等于酸中所含氢元素质量,因为相同质量相同质量分数的同种酸,所以所含氢元素质量相等,因而产生的氢气质量相同。
4铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比
所以常见金属与酸反应产生氢气的质量从多到少的顺序是：Al>Mg>Fe>Zn

初中水平 根据反应方程式和相对原子质量,及元素化合价可推出以上结论
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

个人认为如果不求速度的话,初中生还是认真按方程式计算,刻意去记你这些规律没准会有错,混淆等

高中水平
金属与酸反应的定量规律
1、金属酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原子的物质的量
2、当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液质量相等。
3、相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。
4、相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于金属失去1摩电子时质量的倒数比。
5、若产生相同的氢气，所需金 属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比
6、若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于失去1摩电子时金属的质量比。