Question

向一定质量的碳酸钙中加入100g稀盐酸，反应一段时间后剩余溶液的质量为105.6g，求参与反应的碳

向一定质量的碳酸钙中加入100g稀盐酸，反应一段时间后剩余溶液的质量为105.6g，求参与反应的碳酸钙质量

Answer 1

先写出方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2↑
根据质量守恒可以知道 m（CaCO3)+100=105.6+m(CO2)
假设CaCO3的物质的量为 Xmol 那么CO2的物质的量也是为Xmol
所以有 100X+100=105.6+44X
可解的X=0.1mol
所以CaCO3的质量为 100*0.1=10g
望采纳！

追问

谢谢

Answer 2

　　解：设参与反应的碳酸钙质量为a克，则反应产生二氧化碳气体的质量=（100＋a－105.6）克=（5.6－a）克

　　CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
　　100 44
　　a（5.6－a）克
　　∴100/a=44/（5.6－a）克
　　∴a=10克。
　　答：参与反应的碳酸钙质量为100克。