Question

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2 H2O晶体为确保制备过程中，既不补充水分也无多余的水分

求所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为多少

Answer 1

假定，有1mol的氧化钙反应，其反应方程式为：
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H20
那么如果是纯硝酸，反应后会生成1mol的Ca(NO3)2和1mol的水，而题目中是2mol水。
那么HNO3与水的摩尔比是1：1
计算出质量分数为63/(63+18)*100%=85.9%，如果计算没错，应该是这个

Answer 2

解：根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2•4H2O
126 54
根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是
126g126g+54g×100%=70%
故选C．

Answer 3

假定，有1mol的氧化钙反应，其反应方程式为：
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H20
那么如果是纯硝酸，反应后会生成1mol的Ca(NO3)2和1mol的水，而题目中是2mol水。
那么HNO3与水的摩尔比是1：1
计算出质量分数为63/(63+18)*100%=85.9% 应该对！

Answer 4

应该是70％。
过程就略了

Answer 5

答案没有85.9%，最多只有70.0%