Question

高中化学问题，求大神速度来解。

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Answer 1

第6题B
(升高温度或者使用催化剂
升高温度会使反应物的能量升高，这样会有更多的分子具有的能量超过活化能而成为活化分子。分子总数不变，所以，百分数增加
使用催化剂，会降低反应的活化能，分子所具有能量不变，但是，会有更多的分子成为活化分子。分子总数不变，所以，活化分子百分数增加)

Answer 2

第六题选B：温度升高，所有分子能量均升高，反应物分子平均能量与活化分子所需要的最低能量间差距（活化能）减小，活化分子百分数增大。
附：活化分子百分数增大有两种措施：升高温度和使用更高效催化剂。
第七题选C：反应本质是：Fe+2H+ =H2↑ +Fe2+要使反应减速，需要减小氢离子深度。加水可以做到。加入醋酸钠后，醋酸根离子与氢离子结合成醋酸分子，醋酸是弱酸，只有部分电离，氢离子浓度减小，速率减慢。但醋酸也有能力与铁反应生成氢气，故氢气总量不变。
附：A中NaOH与盐酸反应后的生成物不能与铁反应制取氢气，故氢气产量降低。D中有硝酸根离子，也有氢离子时相当于有硝酸，硝酸是强氧化性酸，与铁反应不产生氢气。氯化钠固体对制取氢气的反应没有影响。如果换成溶液则可以，因为它会带来溶剂水，稀释溶液，使氢离子浓度降低。
第八题选B：这是因为这条反应是等积反应，加压平衡不会移动，颜色变深是有色物质(碘蒸气)浓度降低所造成的。A的本质是HBr与硝酸银反应，生成物浓度降低，化学平衡正移。C的本质是升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动。D的本质是减小压强，气体的溶解平衡向挥发的方向移动。
第九题选CD：本题用的是构造法的思想。因为反应物和生成物都只有一种，原平衡达成后，在体积不变的情况下，无论是增加NO2还是增加N2O4，我们都可以把它看成两个过程：新增的部分假设在另外一个容器中进行，必将能达到相同的平衡，然后再把这两个相同的平衡体系中的物质压入一个容器中，平衡会正移(加压化学平衡向缩积方向移动)，故NO2体积分数减小(C是答案之一)；D答案的原理是升高温度，化学平衡向着吸热反应方向(逆反应方向)移动，NO2浓度增大，颜色变深。
第十题选项不完整，答案是含有3、5、6的那一个，平衡的标志判断有两种方案：等法：正反应速率等于逆反应速率，注意等的是本质，数值比为化学计量数之一。定法，平衡前改变的量不再改变。等法选择6。定法选择3、5。其中3的颜色本质是有色物质(NO2)浓度。5的平均相对分子质量是总质量与总物质的量的商。
第十三题选A：本题的初始状态是Na+、HA、A-三种离子浓度相同，均为0.1mol/L，后来发生两种变化：A-+H2O=可逆号=HA+OH-；HA=可逆号=H++A-。题目说c(Na+)>c(A-)，故知道水解程度（第一个变化）多于电离程度（第二个变化）溶液因A-离子的水解而呈碱性。AB中选A，C的原理是两个变化过程中HA与A-互相变化，总量不变。这各题目做到这里一般就不看D了。
第十四题选A：因为反应本质是氢离子与锌的反应，PH相同即氢离子浓度相同，最初速率相同。
B的原理是强酸稀释多少倍，氢离子浓度变化多少分之一，弱酸稀释促进电离，氢离子浓度变化较慢，需要多加些水；C的原理是由于醋酸是弱酸，而盐酸是强酸，当二者电离出的氢离子浓度相同时，醋酸的浓度远大于盐酸，反应能力也远强于盐酸。D的原理与C相同。
第十五题选D：
其中A中的ClO-原本是Ca2+的两倍，它有少量水解，水解后剩余的离子浓度仍然大于Ca2+
B中不确定，要看弱酸的Ka与盐的Kh(Kh=Kw/Ka)的相对大小。
C中隐藏了一个陷阱，你把一水合氨去掉就很容易发现它的电荷不可能守恒（阴离子电荷总浓度一定大于阳离子电荷总浓度）
D最好用排除法得到，直接做的方法是先写出物料守恒式，再写出电荷守恒式，然后由二者组合而得。
亲！你也够厉害了，一次发这么多，唉！
有不理解的可以继续问！只当是交个朋友！

Answer 3

模糊啊看不清。第6题c 第七题D 第八题选D 第9题选C 都是化学平衡的题。回去好好看看吧。掌握规律后很简单。

Answer 4

6.B,8B.14A