氮气与氢气反应生成氨气，△H= -92.4KJ/mol
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n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）△h=-92.4kj/mol；反应是放热反应，反应前后气体体积减小，
①由反应速率与时间的关系图象可知，t1时正逆反应速率都增大，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强；t3时刻正逆反应速率均迅速增大，但是平衡逆向进行，所以氨气的百分含量是减小的，即表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段时间是t2-t3，
故答案为：增大压强；t2-t3；
②n2（g）+3h2（g）?2nh2（g）
开始
2amol/l
4amol/l
0
反应
amol/l
3amol/l
2amol/l
平衡
amol/l
amol/l
2amol/l
所以化学平衡常数k=
(2amol/l)2
(amol/l)?(amol/l)3
=
4
a2
（l/mol）2，故答案为：
4
a2
（l/mol）2．
①由反应速率与时间的关系图象可知，t1时正逆反应速率都增大，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强；t3时刻正逆反应速率均迅速增大，但是平衡逆向进行，所以氨气的百分含量是减小的，即表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段时间是t2-t3，
故答案为：增大压强；t2-t3；
②n2（g）+3h2（g）?2nh2（g）
开始
2amol/l
4amol/l
0
反应
amol/l
3amol/l
2amol/l
平衡
amol/l
amol/l
2amol/l
所以化学平衡常数k=
(2amol/l)2
(amol/l)?(amol/l)3
=
4
a2
（l/mol）2，故答案为：
4
a2
（l/mol）2．
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欧让
2024-10-25 广告
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