Question

氮气与氢气反应生成氨气，△H= -92.4KJ/mol

Answer 1

n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）△h=-92.4kj/mol；反应是放热反应，反应前后气体体积减小，
①由反应速率与时间的关系图象可知，t1时正逆反应速率都增大，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强；t3时刻正逆反应速率均迅速增大，但是平衡逆向进行，所以氨气的百分含量是减小的，即表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段时间是t2-t3，
故答案为：增大压强；t2-t3；
②n2（g）+3h2（g）?2nh2（g）
开始
2amol/l
4amol/l
0
反应
amol/l
3amol/l
2amol/l
平衡
amol/l
amol/l
2amol/l
所以化学平衡常数k=
(2amol/l)2
(amol/l)?(amol/l)3
=
4
a2
（l/mol）2，故答案为：
4
a2
（l/mol）2．

Answer 2

两个大于。反应方程式N2+3H2==可逆符号==2NH3，由于是等温等体积，反应二的压强要大于反应一，根据勒夏特列原理，反应二的转化率更高，但是毕竟是可逆反应，△H指的是完全反应的熵变，所以得到结论。应该讲的很清楚了吧