Question

将下列反应组成原电池 Sn2+ + 2Fe3+ ＝ Sn4+ + 2Fe2+

2、计算原电池的标准电动势Eo
3、若[Sn2+]=0.001M 时，计算此时原电池的电动势E

Answer 1

标准电动势E0=正极的电极电势清孝—负极的电极电势
=标准电极电势φθ（Fe3+/Fe2+）—标准电极电势φθ（Sn4+/Sn2+）
具体的数值可以去书上查表，一般无机化学书后面都有，如《无机化学》武汉大学第三版

第三题，首先你要知道标准电极电势是怎么来的。标准电极电势是标准氢电极和标准溶液构成的原电池测出来的，即标准溶液的浓度为1M。
如果只则正老有[Sn2+]=0.001M的话，那也就是说其它还是标准浓度。这样只要计算Sn2+的标准电极电势即可。根据Nerst方程，实际电极电势φ=标准电极电势φθ（Sn4+/Sn2+）+0.059/n lg（[Sn4+]/[Sn2+]）
标孙升准电极电势φθ（Sn4+/Sn2+）通过查表得到；n表示反应中得失的电子数，即为2；

Sn4+的浓度[Sn4+]=1M，Sn2+的浓度[Sn2+]=0.001M，代入计算即可

希望对你有帮助~