Question

铜锌原电池工作原理： 负极和正极的电极反应分别是什么？ 负极和正极的反映类型分别是什么

铜锌原电池工作原理： 负极和正极的电极反应分别是什么？ 负极和正极的反映类型分别是什么？ 负极和正极的得失电子粒子情况？ 谢谢

Answer 1

铜锌原电池
原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。

负极：锌
正极：铜

两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）
负极：Zn-2e=Zn2+ 氧化反应 失电子
正极： 2H+ +2e=H2（气体） 还原反应 得电子
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

Answer 2

电解质溶液是什么？