九年级化学第十一题
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盐酸足量，说明可以反应完全 反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
生成等质量的氢气，假设生成氢气2g 则所需Fe：56g Zn：65g 故消耗Fe：Zn质量比为56：65
生成等质量的氢气，假设生成氢气2g 则所需Fe：56g Zn：65g 故消耗Fe：Zn质量比为56：65
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Fe+2HCl=FeCl2+H2(箭头)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(箭头)
质量比56:65
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(箭头)
质量比56:65
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56:65，就是等摩尔的
追问
我没有学摩尔
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就是质量比等于（相对分子质量/反应后化合价）比
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