用杂化轨道理论解释甲醇的键角为什么比水大
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它们都是sp3
杂化；
所以它们的键角相似，
都接近109°。
但由于甲醇CH3OH相对对称，
而且每个sp3轨道都含元素：
3
C-H
和
1
C-OH，
所以键角大约是109.
而H2O
有2孤对电子占据2sp3
轨道，
它们的活范围很大，
从而导致挤压剩下2sp3
C-H活动空间，
所以在这里键角相对小，
大约104度。
如图：
杂化；
所以它们的键角相似，
都接近109°。
但由于甲醇CH3OH相对对称，
而且每个sp3轨道都含元素：
3
C-H
和
1
C-OH，
所以键角大约是109.
而H2O
有2孤对电子占据2sp3
轨道，
它们的活范围很大，
从而导致挤压剩下2sp3
C-H活动空间，
所以在这里键角相对小，
大约104度。
如图：
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河南省新消消防安全设备有限公司
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