初三的一道化学题
在8g镁铜合金中加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应后，过滤得到滤液120g，其溶质的质量分数为10%。求：①8g合金中铜的质量分数②共产生氢气多少克③加入稀硫酸溶液的质量...
在8g镁铜合金中加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应后，过滤得到滤液120g，其溶质的质量分数为10%。求：①8g合金中铜的质量分数②共产生氢气多少克③加入稀硫酸溶液的质量
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溶质是MgSO4 m=120g*10%=12g
1 Mg~MgSO4
24 120
x 12g x=2.4g 即原Mg质量为2.4g 则m(Cu)=8g-2.4g=6.6g Cu%=6.6g/8g=82.5%
2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(或MgSO4~H2)
120 2
12g y y=0.2g 所以共生成0.2gH2
3 m(滤液)=m(Mg)+m(硫酸溶液)-m(H2) ←质量守恒
得m(硫酸溶液)=117.8g
1 Mg~MgSO4
24 120
x 12g x=2.4g 即原Mg质量为2.4g 则m(Cu)=8g-2.4g=6.6g Cu%=6.6g/8g=82.5%
2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(或MgSO4~H2)
120 2
12g y y=0.2g 所以共生成0.2gH2
3 m(滤液)=m(Mg)+m(硫酸溶液)-m(H2) ←质量守恒
得m(硫酸溶液)=117.8g
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