Question

一道高一化学题，急。求详细过程

在20摄氏度时，将4.95gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：（一）此饱和溶液中KNO3的物质的量（二）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度

Answer 1

KNO3的摩尔质量为101g/mol
故KNO3的物质的量=4.95/101=0.049mol
溶液总质量=4.95+10=14.95g
溶液的体积=14.95/1.15=13mL
故KNO3的物质的量浓度=0.049/13=0.00377mol/mL=3.77mol/L

Answer 2

4.95/101=0.049mol
溶液质量=4.95+10=14.95g
溶液体积=14.95/1.15=13mL=0.013L
物质的量浓度=0.049/0.013=3.77mol/L

或有：
饱和溶液的质量分数是

4.95g / (4.95g + 10g) * 100% = 33.11%
把质量分数w=33.11%、密度P=1.15g/ml、硝酸钾的摩尔质量M=101.1g/mol、代入量浓度公式c=1000pw/M即得。
1000 * 0.3311 * 1.15 / 101.1 = 3.7662（mol/L）

Answer 3

注意计算过程带上单位。
KNO3的摩尔质量为101g/mol
故KNO3的物质的量=4.95/101=0.049mol
溶液总质量=4.95g+10g=14.95g
溶液的体积=14.95g/1.15g/cm3=13mL
故KNO3的物质的量浓度=0.049mol/13ml=0.00377mol/mL=3.77mol/L