Question

下列说法正确的是（　　）A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体B．杂化轨道只用于

Answer 1

A．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体，如水分子中价层电子对个数=2+
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×（6-2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，故A错误；
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故B正确；
C．甲烷分子中，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，形成四个完全相同的sp3-sσ键，故C错误；
D．AB3型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp3杂化轨道成键，如BF3中价层电子对个数=3+
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×（3-3×1）=3，B原子采用sp2杂化，故D错误；
故选B．

Answer 2

a、中心原子采取sp3杂化的分子，vsepr模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但h2o是v型，nh3是三角锥型，故a错误；
b、nf3分子中n原子的价层电子对个数=3+
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×（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化，故b正确；
c、ch2=ch2分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故c错误；
d、甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个c-hσ键，故d错误．
故选：b．