Question

0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合： 2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOh

0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合： 2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，帮我推到下，谢谢

Answer 1

首先是电荷守恒：溶液里面正离子有：H+,Na+；负离子有：OH－,CH3COO－
­所以：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)①
醋酸是弱酸，部分电离，而总的醋酸浓度是0.2mol/L
所以C(CH3COOH)= 0.2mol/L－C(CH3COO－) ②
C(Na+)=0.1 mol/L，所以0.2mol/L=2 C(Na+)③，将③带入②，
C(CH3COOH)= 2 C(Na+)－C(CH3COO－)④，
又由①得，C(Na+)= C(OH-)+C(CH3COO-)－C(H+)⑤
将⑤带入④，整理即可得到你想要的等式。