Question

问一个化学题

Answer 1

1.设体积为V
m溶液=pV
n（HCL）=mw/36.5v
=pVw/36.5v
c=117mol/L
2.
50/200=x/117
x=117/4
x=29.25mol/L
3.
13gZn=13/65＝0.2mol
此时盐酸的物质的量＝117mol/L
X
0.05L
=5.85mol
可与锌完全反应
生成的氢气的物质的量为0.2mol
体积为0.2X22.4=4.48L

Answer 2

首先你的密度应该是1.17g/ml
然后就很容易了
质量分数=物质质量/溶液质量=(mol浓度*v*mol质量)/(1.17*1000*v)=0.365(注全部换算成升来计算)
mol质量为36
所以mol浓度=0.365*1.17*1000/36=11.8mol/l
稀释后为11.8*50/200=2.95mol/l
200ml含hcl量为2.95*0.2mol=0.59mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
13gzn的mol数=13/65=0.2mol
反应这些zn需0.4mol的hcl,
故反应完全,所以氢气产生量为0.2mol
所以摩尔体积为0.2×22.4=4.48L