Question

一道高一化学守恒离子计算题，要有详细过程

将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度为多少?
我知道要用守恒法，但是我不会。表示我是个化学学渣。。。。。。
能请各位顺便讲一下守恒法的运用规律吗？感激不尽！
请写出化学方程式来，并把守恒法这种解法说得通俗点。谢谢！

Answer 1

追问

。。。。。。能说详细点吗?就是一步一步地写一下。谢谢！我说了我是学渣啊，表示有些不懂。。。

追答

化学计算中的守恒思想
以定量的角度观察绚丽多彩的化学世界，其中有一个永恒的主题：那就是守恒的思想。我们在化学计算中能够巧妙的运用守恒的思想，往往能够避繁就简，取得事半功倍的效果。化学反应的实质是原子间的重新组合，所以一切化学反应都存在着物料守恒（质量守恒，粒子个数守恒）；氧化－还原反应中得失电子数目相等（电子得失守恒，电量守恒）；化合物及电解质溶液中阴阳离子电荷数相等（电荷数）守恒，因此它们呈电中性。以上三点就是守恒解题的依据和基本题型。

Answer 2

Na粒子守恒，开始共加入0.6mol Na 最后只剩下Na2SO4 那么他就是0.3mol；0.3/0.15=2mol/L

Answer 3

是2摩每升吗？

追问

是这样不错。。。
我要的不是结果啦，主要是看怎么利用守恒法解题啊。
请给我具体过程，以及守恒法解题的规律吧。
谢谢！

追答

铁与盐酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，加入铁粉之后全部是硫酸亚铁，这时加入氢氧化钠得到的是氢氧化亚铁和硫酸钠，也就是说最后得到的是氢氧化物沉淀和硫酸钠，这样就确定了钠的物质的量等于硫酸根离子的两倍，守恒法主要是分析反应的过程，找出一开始的物质与最后的产物之间的关系，