Question

高三复习，化学，求帮助！

Answer 1

（1）无水硫酸铜
（2）烧杯、量筒、玻璃棒
取少量样品，加入足量稀H2SO4，若溶液由无色蓝色、样品部分溶解，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有
2NH3+ 6CuO=△= 3Cu2O + N2+3H2O
（3）铜和氧化亚铜 铜0.05mol ,氧化亚铜0.025mol
4.8g
分析：（1）因为无水硫酸铜是白色粉末遇水变成蓝色
（2）因为铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸时，氧化亚铜自身发生氧化还原反应，反应生成硫酸铜溶液呈蓝色，
（3）2NH3+ 6CuO=△= 3Cu2O + N2+3H2O
6 3
X 0.5X
2NH3+ 3CuO=△= 3Cu + N2+3H2O
3 3
Y Y
X+Y=8g/80g/mol=0.1mol
0.5X*144+Y*64=6.8g
解得X=0.05mol
Y=0.05mol
所以Cu2O的物质的量为0.5*0.05mol=0.025mol
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
1 1
0.025mol Z
Z=0.025mol
得到固体铜质量=0.05mol*64g/mol+0.025mol*64g/mol=4.8g
希望我的回答能对你的学习有帮助！