Question

将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．求：（1）原混合物中锌的

Answer 1

设混合物中含锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
65
161
2
x
y
0.2g
65
x
═
161
y
═
2
0.2g
解得x=6.5g，y=16.1g
混合物中锌的质量百分含量=
6.5
20
×100%=32.5%
反应后硫酸锌溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g
反应后硫酸锌溶液的质量百分比浓度=
16.1
106.3
×100%=15.1%
答：（1）原混合物中锌的质量百分含量为32.5%；（2）反应后所得溶液的质量百分比浓度为15.1%．

Answer 2

zn+h2so4=znso4+h2(气体)
65--------------2
x---------------0.2
解得x=6.5g
所以zn的质量分数为6.5/20*100%=32.5%
zn+h2so4=znso4+h2(气体)
65---98
6.5--y
解得y=9.8g
所以h2so4的质量分数为9.8/100*100%=9.8%
zn+h2so4=znso4+h2(气体)
65-------161
6.5-------z
解得z=16.1g
根据质量守恒定律，反应后的溶液质量为100+6.5-0.2=106.3g
则，znso4的质量分数，即反应后溶液中溶质的质量分数为16.1/106.3*100%=15.14%