图片中高中化学第1题不懂，盼高手详细分析讲解，谢谢！
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导电能力和溶液离子的浓度成正比
离子越多导电能力越强
一开始溶液太浓，抑制醋酸电离，H+浓度较低，此时PH偏大
随着水的增加，电离的H+离子越来越多，H+浓度增多，PH变得更小
最后水越来越多，溶液越来越稀，H+浓度下降，PH变大
所以选择C
离子越多导电能力越强
一开始溶液太浓，抑制醋酸电离，H+浓度较低，此时PH偏大
随着水的增加，电离的H+离子越来越多，H+浓度增多，PH变得更小
最后水越来越多，溶液越来越稀，H+浓度下降，PH变大
所以选择C
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其实就是比较导电能力，c点导电能力已经在下降，水已经足够多了，PH肯定最大，a点导电小于b点说明冰醋酸为全电离，PH大于b点，所以答案应该是C吧
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溶液的导电能力由溶液中的离子浓度决定，而醋酸热液中离子主要就是CH3COO-、H+，且二者几乎相等。而pH就是代表H+浓度的。所以导电能力的大小和pH的大小恰好相反。选C
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为什么有两个答案？
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