Question

小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，

进进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象． ...
（1）滴加的溶液中溶质属于
盐
盐
（选填“盐”或“碱”）．
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是
2.65
2.65
克．
（3）图象中的a点数值是
1.1
1.1
．
（4）废液中含有的溶质是
HCl、CaCl2
HCl、CaCl2
（写化学式）．
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？
特别是这题！！！！为什么是30不是76.5？

Answer 1

解:设生成5克沉淀需要碳酸钠溶液的质量为X
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
106 100
X*26.5% 5g
106:100=1*26.5%:5g
X=20g
因为碳酸钠与盐酸反应消耗10克溶液,与氯化钙溶液反应时又消耗20碳酸钠溶液,所以一共消耗碳酸钠溶液的质量=10g+20g=30.
因此图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是30克

Answer 2

解:设生成5克沉淀需要碳酸钠溶液的质量为X
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
106 100
X*26.5% 5g
106:100=1*26.5%:5g
X=20g

Answer 3

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
106 100
X*26.5% 5g
106:100=1*26.5%:5g
X=20g
液的质量=10g+20g=30.

Answer 4

设碳酸钠xg，因为沉淀5g所以碳酸钠5.3g,因为质量分数为26.5%所以溶液质量20g，所以20+10不就30嘛