Question

在容积一定的密闭容器中，反应2A=B(g)+C（g）达到平衡后，升高温度

在容积一定的密闭容器中，反应2A＝＝B(g)+C(g)达到平衡后，升高温度 容器内气体密度增大，则下列说法正确的是

A，正反应是吸热反应，且A不是气态
B，正反应是放热反应，且A是气态
C，其他条件不变，加入少量C，平衡正向移动
D，改变压强对平衡移动无影响

答案选A，B、C、D为什么不对？麻烦会的亲写一下过程，尤其是C选项，谢谢！
如果加入少量A，平衡向哪边移动？为什么

Answer 1

升高温度 容器内气体密度增大,说明一定有体积变化，所以A一定不是气体。

A 升温向吸热方向反应，如果正反应是吸热反应,那么气体的体积就变大，密度就会变小，所以A错
B错。A不可能是气态
C错，加入C相当增大压强，增大压强向体积减少方向移动，就是逆方向。
D 因为前后有体积差，所以改变压强对平衡移动一定有影响

Answer 2

选a
由m/v=ρ，v不变
所以m气体增大，反应正向移动
由系数知A一定为非气体，使气体质量增大。
又因升高温度
所以该反应为吸热反应
加入C使反应逆向移动
因a 一定为非气体，所以改变压强会对反应平衡有影响

Answer 3

A正确，如题，升高温度 容器内气体密度增大，根据勒夏特列原理：化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。
所以反应又可以写成2A＝＝B(g)+C(g)-Q 升高温度为+Q与反应右边的-Q抵消，所以-Q被减弱了，反应向正方向移动。如果A也为气态，则反应系数左右相等，容器内气体密度应该不随温度变化。
B用上面的A能解释。
C。加入C，则右边的气体C浓度增加，换言之，A浓度变少了，即A被减弱了，平衡应该向逆方向移动才对
D。A为固体，改变压强有影响

Answer 4

B:假设A是气态，那么等号两边气体系数和相等，即使再怎么移动，气体密度都不会增大。
C:加大生成物的浓度，逆反应速率增大，平衡向逆方向移动。D:两边气体系数和不相等，平衡移动

追问

如果加入少量A，平衡往哪边移动？为什么

追答

这要看A的状态，如果A是气体，则正移。如果A是纯液体或者固体，则不移动。