Question

求解一道初中化学题！

Answer 1

写化学方程式可知，碳酸钾与二氧化碳的物质的量的比是1：1
设草木灰中碳酸钾的物质的量是Xmol(138Xg),生成的二氧化碳的物质的量为Xmol(60Xg)
溶液减少的质量是除去杂质和二氧化碳的质量
所以
7.5+45-45.5=7.5-138X+60X
X=0.006
碳酸钾的质量是0.006*138=0.828
质量分数为0.828/7.5=11.04%
氯化钾与碳酸钾的物质的量的比是2：1
所以生成氯化钾0.012mol,即0.894g
溶质的质量分数为0.894/45=1.99%
化学方程式自己列吧

Answer 2

答案选
B

Al:H2方程式系数为2:3，Fe：H2方程式系数为1:1
此时氢气物质的量相等，所以假设为1mol
则Al需要18g
Fe为56g
从选项看
A

错的，会继续生成H2
C
的话
Al与Fe质量是相同
酸又过量
则生成H2是不会相等的
所以必定硫酸是少量的，H2按照酸的量计算
D
对于相同摩尔的H2，由于Fe所需要的质量比Al多，所以Al一定要比Fe过量，否则Fe计算时就不是按照酸的量计算