Question

实验室用高锰酸钾制取氧气

Answer 1

1)药品及其反应原理:
2)实验装置:
排水法:
发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.
收集装置:导管,集气瓶,水槽.
向上排气法:
发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.
收集装置:导管,集气瓶.

a.注意事项:
①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂.
②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管.
③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管.
④要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下.
⑤药品要平铺在试管底均匀受热.
⑥加热时要使试管均匀受热(预热).
⑦铁夹夹在试管中上部.
⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.

b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应.
(不适合于过氧化氢)

3)收集方法：
a.排水法----因为氧气难溶于水。

b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)

4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满.

5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放.

6)操作步骤(主要有七步):
口诀:"茶庄定点收利息"

1.查:查装置的气密性.
具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气.
原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡.
2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管
3.定:固定试管在铁架台上.
4.点:点燃酒精灯,均匀加热.
5.收:收集气体.
6.离:先让导管撤离水槽.
7.熄:熄灭酒精灯

Answer 2

1.水槽中的水呈现紫红色：说明有
高锰酸钾
进入水里
原因：（1）试管口没有塞棉花
（2）试管
口塞
棉花了，但是没有塞紧。
2.实验室用高锰酸钾
制取氧气
完的时候，应该先移开导管，在熄灭
酒精灯
，如果倒过来的话，水就会沿着导管倒流入试管中。
因为熄灭火的时候，试管内的气压因为没有加热，温度变低，引起压强减小，外界的气压就高于试管内的气压，水就会沿着导管倒流入试管中。

Answer 3

方程式2
KMnO4
===
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
设原本有固体316
g，则反应后正好有K2MnO4
197
g，MnO2
87
g，即固体总质量为284
g。其中氧化物只有MnO2，为87
g
所以质量分数=87/284·100%=30.6%

Answer 4

实验室用高锰酸钾制取氧气

Answer 5

1应为高锰酸钾溶于水呈紫红色，所以原因有：试管口没有塞棉花导致高锰酸钾升华后溶于水槽中的水中；棉花没塞紧也有可能。
2水倒流入试管是典型的倒吸现象，是试管压强小于大气压，大气压将水压入试管造成的，所以原因是：实验结束后先移走了酒精灯，后撤试管。
记住在加热实验时，酒精灯“早到晚走”，试管“迟到早退”