Question

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
答案选的是B 谁能给我讲明白到底是为什么？！！我只能从题目得出甲体积小于乙。。没了。。
还有另外一个问题！！需要加入氧化剂的反应是什么反应？还原反应还是氧化反应？？氧化剂显的是还原性还是氧化性？！！求解！！化学学的不好的孩子伤不起啊！！多谢

Answer 1

类似于这样的题可以用理想气体状态方程解决：PV=nRT，P代表压强，V代表体积，n代表物质的量，R是个常数，T代表温度，根据题意，质量相同，你就要讲质量引入方程中，可以用V=m / ρ，n=m / M ，分别代入，最后得出ρ与M成正比，甲的密度大于乙的密度，则甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，D错；既然质量相等，m=n·M，n与M成反比，所以甲的物质的量比乙的物质的量小，B对；A也可以做相应判断。对于C，摩尔体积在温度压强相同的情况下是同一个数值，比如标准状况下，气体摩尔体积就是22.4mol/L 。

需要加入氧化剂，那么反应物中已经有了还原剂，还原剂发生的当然是氧化反应。

氧化剂显的当然是氧化性。

关于氧化还原，你需要记住两句话：“剂性相同，剂变相反”。意思是，氧化剂具有氧化性，剂性相同；氧化剂发生还原反应，被还原，得到还原产物，就是所谓的“剂变相反”。

希望能帮你解惑。

Answer 2

V甲<V乙
气体的物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积，相同条件下，气体的摩尔体积相等，
因为V甲<V乙，
所以，甲的物质的量比乙的物质的量少
摩尔质量=物质的质量/物质的量，因为质量相同，甲的物质的量<乙的物质的量少，
所以，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大。
所以只有B对。
氧化还原反应是同时进行的，需要加入氧化剂的反应，是反应中只有还原剂，
氧化剂当然是显氧化性，得电子，被还原。