Question

将钠 镁 铝各0.15mol分别放入100ml0.5mol/l的盐酸中 产生的气体(标况下)的体积是?

Answer 1

解：先求出HCl的物质的量为n
=
cV
=
0.5*0.1
=
0.05mol
；
2Na
+
2HCl
->
2NaCl
+
H
2
↑；
...2........2........................1
0.05...0.05.....................n
1
由化学方程式可得2/0.05
=
1/n
1
，解得n
1
=
0.025mol
；
2Na
+
2H
2
O
->
2NaOH
+
H
2
↑；
..2.......................................1
0.1......................................n
2
由化学方程式可得2/0.1
=
1/n
2
，解得n
2
=
0.05mol
；
本题中钠过量，盐酸不足。而镁和铝在标况下不和水反应。所以产生的气体氢气都是由钠反应生成的。
n
H2
=
n
1
+
n
2
=
0.025
+
0.05
=
0.075mol，所以V
H2
=
22.4n
H2
=
22.4*0.075
=
1.68L
；
综上所述，生成的气体的体积为
1.68L
。