Question

在120c*时 将气体A3.88g通过足量的过氧化钠，放出氧气，

Answer 1

A可能是水蒸气或二氧化碳，或者是水和二氧化碳的混合气体，因为只有这两种物质和过氧化钠反应放出氧气
若A是水，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
。。。。36。。。。32
。。。。3.88g。。。xg
36/3.88=32/x
x≈3.45g
∴固体增加的质量应该是3.88-3.45=0.43g＜2.28g，不符题意
若A是CO2，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
。。。。88。。。。。32
。。。。3.88g。。。。xg
88/3.88=32/x
x=1.4
∴固体增加质量为：3.88-1.4=2.48g＞2.28g，也不符合题意，
综上，因为一个多一个少所以可能是CO2和H2O的混合气体！
设CO2为xmol，H2O为ymol
则44x+18y=3.88
xmolCO2和过氧化钠反应生成x/2molO2，所以生成O2质量为：16xg
ymolH2O和过氧化钠反应生成y/2molO2,所以生成O2质量为：16yg
增重2.28g，则减少1.6g
∴16x+16y=1.6
解方程组得：x=0.08mol,y=0.02mol
所以CO2为0.08mol,H2O为0.02mol,
CO2质量为0.08×44=3.52g，H2O质量为：0.02×18=0.36g