Question

简单的化学问题

Answer 1

第一个答案是铝，实质反应是电子得失多少决定生成氢气的量，因为铝为正三价其他是二价，所以铝生成气体多。第二个，首先得知道金属活动性顺序表，即为按活动性由高到底是，钾钙钠镁铝，锌铁锡铅
，氢，铜汞银铂金，氢前面的常温下就能和氢发生反应（一般情况下）。后面的稳定性就好了。因此第二题能达到目的的是2和3.解释，1中锌和铜活泼性都比镁差，因此都不于硫酸镁发生反应。2中锌可以把硫酸铜中的铜离子置换出来因此可以说锌比铜活泼。3中锌和铜分别和硫酸反应，而只有锌能置换出氢气因此也能说嘛锌比铜活泼。

Answer 2

产生1mol氢气分别需要1mol镁，1mol锌,2/3mol铝，分子质量分别为24，56，18，铜跟稀盐酸反应不产生氢气，所以质量相同的情况下，铝跟足量的稀盐酸产生的氢气最多。

Answer 3

金属活动顺序表：（大到小）
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
氢
铜
汞
银
铂
金
所以是镁
选2
反应式：
Zn+CuSO4→Cu+ZnSO4
置换出来的是Cu，则直接表明Zn的活动大于Cu的

Answer 4

把他们都当成+2价的金属（因为铝是+3价
方程式两边乘以2/3算）
相对原子质量就分别是24
18
63.5
65
当质量一样的时候
对应的物质的量就是铝是最多的
也就是铝放出的氢气最多