为什么化学键断裂是吸热而不是放热
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中学解释：
化学键形成是自发的（否则就不会形成化学键了）
断裂是外部能量造成的（否则化学键自己就断裂了）
这个外部能量提供就需要吸热
它的逆过成，形成化学键则需要放热
大学解释：
分子轨道形成：
原子间成键是原子轨道线性加和
为保持能量守恒，有轨道能及升高(形成反键轨道)就会有相同数量的轨道能级降低(形成成键轨道)，二者相抵，其他会有少数轨道能量不变(形成非键轨道)
电子填充：
优先填充低能级轨道
∴反键轨道电子数小于成键轨道(否则不会成键，如果每个轨道都是满电子的，两个原子就不能成键)
∴比原先为成键时电子能量低
∴成键放热
∴逆过程，断键放热
不知道你什么学历，两种解释都给你了，希望帮助你
化学键形成是自发的（否则就不会形成化学键了）
断裂是外部能量造成的（否则化学键自己就断裂了）
这个外部能量提供就需要吸热
它的逆过成，形成化学键则需要放热
大学解释：
分子轨道形成：
原子间成键是原子轨道线性加和
为保持能量守恒，有轨道能及升高(形成反键轨道)就会有相同数量的轨道能级降低(形成成键轨道)，二者相抵，其他会有少数轨道能量不变(形成非键轨道)
电子填充：
优先填充低能级轨道
∴反键轨道电子数小于成键轨道(否则不会成键，如果每个轨道都是满电子的，两个原子就不能成键)
∴比原先为成键时电子能量低
∴成键放热
∴逆过程，断键放热
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