Question

初中化学问题；请大家帮我详细解析一下这道题，详细过程也帮我写出来，谢谢，质量分数怎么求，例如以下题

某钢样品的含碳量为0.24%（其他杂志元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fee3得形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（w）范围是（相对分子质量：Fe2C-124,Fe3C-180）( )
A0.03%<W<2%
B0.48%<W<0.72%
c2.24%<w<3.6%
d2.48%<w<3.6%

Answer 1

若只含有Fe2C，Fe2C在样品中的质量分数为0.24%/（12/124）*100%=2.48% 若只含有Fe3C，Fe3C在样品中的质量分数为0.24%/（12/180）*100%=3.6% 所以当二者都有时质量分数就介于2.48%--3.6% 之间，故选D。

Answer 2

先假设样品质量为m,则C的质量分数应该为12/m=0.24%，求得m。
那么物质（Fe2C或Fe3C）的百分含量就应当为W%=（相对分子质量）/m*100%
假设C全部以Fe2C存在，那么Fe2C的质量分数应该为（12+56*2）*0.24%/12=2.48%
假设C全部以Fe3C存在，那么Fe3C的质量分数应该为（12+56*3）*0.24%/12=3.6%
所以结果应为D

Answer 3

假设全是Fe2C可以求到一个下限2.48%，假设全为Fe3C可以求出上限为3.6%。选D

Answer 4

用极值法 选D