Question

化学问题！

标准状况，常温常压各是多少？

标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目？
常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数？

Answer 1

标准状况是个精确的数值 温度是0度，压强为1个大气压
常温常压就是指在普通环境 25度左右，1个大气压左右

6.72L量为0.3mol
3NO2+H2O=2HNO3+NO
每3个NO2反应 就有2个N4+----N5+ 总共升高2价转移电子2e，（转移到了N4+-----N2+哪里）
所以0.3molNO2 中有0.2mol电子转移

N2O4=2NO2 92g的NO2和N2O4 就相当于2molNO2，混合气体含有的原子数为6NA

追问

你出现了啊！近你咋设置权限了啊，还有问题要问啊！

追答

设置权限，这还有权限？怎么设置？

有什么继续探讨。

追问

就是我没办法直接向你提问了啊！我点“向他提问”，就会弹出“因权限设置，此用户暂时无法接收提问求助。您可以换一位用户试试。”

追答

这个我看了下大概是，你向所有人的单日求助的数量多造成的。

追问

我现在可以向你提问了。有问题时再问。
http://zhidao.baidu.com/question/496027576038160244.html?sort=6#answer-1737997680

追答

用浓硫酸 配制100g10%的H2SO4，首先要量取浓硫酸体积，目测10毫升左右，100ml的精确度就差了，不怎么合适。
计算下需要浓硫酸5.5ml 水89.9g，
吸量管10mL规格最精确 10ml量筒也行。

Answer 2

3NO2 +H2O=2HNO3+ NO
由此可知一摩尔反应转移2MOL电子

标况下6.72L NO2 物质的量为0.3mol因此刚好是0.1MOL反应
所以是0.2MOL电子。

N2O4等同(NO2)2
一个NO2的摩尔质量为46g/mol
所以有2mol，故有原子6mol

Answer 3

标准状态：273.15K，100kPa（101.325是老标准，似乎是98年就已经不用了）
常温常压：298.13K，101.325kPa
这是一个歧化反应，0.3mol二氧化氮转移电子数应该是0.2mol
同质量92g的NO2和N2O4有相同的原子数：6mol

Answer 4

① ：标况的话是0°，压强是101KPa
常温常压：一般取25°，压强也是101KPa
②：标况下6.72L，那麼物质的量就是6.72/22.4=0.3mol
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3molNO2反应，转移电子量是2mol
那麼0.3mol反应，转移就是0.2mol
③：因为NO2和N2O4的最简式都是NO2
所以直接算NO2的量就可以求出混合气体的原子数
NO2物质的量是9.2/46=0.2mol
那麼原子数就是0.2*3=0.6mol
望采纳，谢谢

追问

配制100g10%的H2SO4溶液用到的量筒只有100ml可以吗？

Answer 5

1、 标准状况，是指的是温度为零摄氏度，压强为101千帕的情况下。
2、 3NO2+H2O=2HNO3+NO 6.72LNO2 的物质的量为0.3mol 根据电子得失可以算出该反应完全反应转移的电子数目为 0.2mol ，此题搞清楚氧化、还原剂的物质的量的比值是做这种题目的关键支出。

3、 根据NO2和N2O4的组成都含有 整数倍个NO2 ， 把NO2看成一个整体 ，好好下去理解下，最后算出来含N 2mol 含O 4mol 。

主要这个打字很不方便不然还可以给你讲解得更详细点。