Question

弱酸溶液的浓度越小,电离度越大,所以,酸越稀溶液酸性越强这话对么

Answer 1

这句话是错误的。应该是：弱酸溶液的浓度越小，电离度越大，但溶液酸性越弱。
1、弱酸的电离：是可逆的过程。
以醋酸电离为例，电离方程式为：
2、加水稀释对电离平衡的影响：加水溶液中微粒（HAc、H+、Ac-）的溶液都减小，根据勒夏特列原理，平衡会向微粒数增多的方向移动，故电离平衡会向正向移动，所以电离程度会增大，电离度增大。
3、溶液的酸性由溶液中的C(H+)决定，C(H+)越大，溶液酸性越强，溶液变稀后电离平衡虽然是向正向移动，但平衡移动只能减弱原平衡的改变，而不能抵消原平衡的改变，所以达到新的平衡后，稀溶液中C(H+)仍然要小于浓溶液中C(H+)，故对于同一弱酸而言，稀溶液的酸性弱于浓溶液。

Answer 2

肯定错，∵酸性只跟H+的浓度有关，而电离度越大只能说明H+的物质的量大，物质的量≠浓度。