Question

1,某温度时，测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=?

2 在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合
①若所得混合液为中性，且a=12,b=2,则Va;Vb=?
②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2，则Va;Vb=?
请写出详细过程，谢谢

Answer 1

1. 0.01M NaOH, [OH-]=1x10-2M,
pH=11, [H+]=1x10-11M
Kw=[OH-][H+]=1x10-13

2. 1) 中性， [OH-]=[H+], (13-12)Va=2Vb, Va:Vb=2:1
2) pH=10, [OH-]=10-3, 0.1xVa-0.01Vb=0.001(Va+Vb), Va:Vb=0.011:0.099=1:9

追问

[OH-]=[H+], (13-12)Va=2Vb, Va:Vb=2:1物质的量相等溶液就呈中性吗

追答

中性的定义就是［H+]和［OH-] 浓度相等啊。溶液的体积对酸碱都一样，那就比mol数好了。

追问

物质的量相等溶液就呈中性 这句话对不对

追答

氢离子和氢氧根离子的量相等，溶液就是中性。