Question

求解析过程　　　　常温，向20mL 0.1mol/L的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，pH随盐酸

常温，向20mL 0.1mol/L的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，pH随盐酸加入量的变化曲线如图，d点时两溶液恰好完全反应。下列叙述不正确的是
A．V等于0.02
B．该温度时氨水的电离平衡常数为10－6
C．点c所示溶液中c(Cl－)<c(NH3.H2O)+c(NH4+)
D．d、e两点水电离的c(OH－)大小顺序为d>e

Answer 1

选 B
B．该温度时氨水的电离平衡常数不是10－6，是10^-5

追问

可以说下每个选项为什么吗，重点是AB　谢谢

追答

氨水和盐酸是一元碱和一元酸，完全反应，因浓度相同，所以消耗盐酸的体积也是20毫升，
即0.02升，V=0.02
PH=11，c(H+)=10^-13mol/L c(OH-)=10^-3mol/L
kXc=c^2(OH-)=10^-6
k=10^-5
C: 点C时，氨水还没完全反应，加入的盐酸的量<氨水的量
D：d点是氯化铵溶液，盐溶液促进水的电离，e点盐酸过量，强酸溶液，抑制水是电离。

追问

请问为什么　浓度相同，所以消耗盐酸的体积也是20毫升？
kXc=c^2(OH-)=10^-6　k= 10^-5　啥意思？
为什么　d点是氯化铵溶液？
劳驾阁下请解释一下　　谢谢！

追答

NH3.H2O +HCl===NH4Cl +H2O
完全反应，氨水和盐酸的物质的量相同，(CV)氨水=(CV)盐酸，浓度相同，体积也相同，都是20毫升。
由曲线可知，0.1mol/L的氨水溶液的PH=11，c(OH-)=10^-3mol/L
NH3.H2O NH4+ + OH-
10^-3mol/L 10^-3mol/L
该温度时氨水的电离平衡常数K=c(NH4+)xc(OH-)/C(NH3.H2O )=10^-3x10^-3/0.1=10^-5
d点时两溶液恰好完全反应。NH3.H2O +HCl===NH4Cl +H2O，反应产物为氯化铵