Question

量子数n=4,l=2,m=0的原子轨道数目是多少？

Answer 1

能级 s p d
轨道数 1 3 5
其可以写成1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s,4p,4d(电子排布式的表示方法为：用能级符号前的数字表示该能级所处的电子层，能级符号后的指数表示该能级的电子数，电子依据“能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”三个规则进行进行。另外，虽然电子先进入4s轨道，后进入3d轨道（能级交错的顺序），但在书写时仍然按1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s的顺序进行。)
所以其原子轨道数目为1+1+3+1+3+5+1+3+5=23
希望能帮到你

追问

答案是3。。。 4个选项从1到4

追答

好吧，我不会了，不好意思啊

追问

没事...

我知道了,不就是一条轨道吗?都想多了