化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义？公式分别是什么？
Ka：弱酸电离常数
Kb：弱碱电离常数
Kw：水的离子积常数
Kw 的意义：Kw称为水的离子积常数，简称离子积。表明在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。Kw是一个平衡常数，具有平衡常数的性质。
Ka称为弱酸的电离平衡常数。Ka值越大，酸性越强；Ka越小，酸性越弱。
Kb称为弱碱的电离平衡常数。
公式：
Ka、Kb是化学平衡常数的一种形式，利用Ka、Kb数值的大小，可以估计酸碱的强弱。通常Ka、Kb = 10-2~10-7 之间为弱酸、弱碱；Ka、Kb < 10-7 为极弱酸、极弱碱。
弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的反应。例如NaAc ： Ac* + H2O — HAc + OH*
上述反应中实际同时存在水和弱酸的电离平衡，根据多重平衡规则有：
Kh = Kw/Ka = Kb
上式可见：弱酸强碱盐的水解常数 Kh，就是弱酸共扼堿的堿常数 Kb，弱酸强碱盐的 Kh 与弱酸的 Ka 成反比。
同理，一元弱碱强酸盐的水解常数为：Kh = Kw/Kb = Ka
参考资料：化学学科
分别是弱酸、弱碱和水的电离平衡常数。
Ka=[H+][酸根-]/[酸]
Kb=[OH－][金属离子+]/[碱]
Kw=[H+][OH-]/[H2O]
拓展资料：
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。
即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。
这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。
参考资料：
化学中，Ka意为酸度平衡常数，Kb意为碱平衡常数，Kw意为水的离子积常数，其作用是分别计算对应物质的平衡常数。
所有平衡常数（包括Ka,Kb,Kw均服从该公式）的表达公式都是一样的，具体如下：
所有平衡常数的微分表达形式为：
相对的定积分表达形式为：
资料扩展：
在化学中，我们往往用K来表示平衡常数，而下标则表示某类物质，如a是Acid的简写，故Ka为酸的平衡常数，在特定条件下（如温度T、压力P、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度乘积比或反应产物与反应底物的浓度乘积比。
从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。
Ka=[H+][酸根-]/[酸]
Kb=[OH－][金属离子+]/[碱]
Kw=[H+][OH-]/[H2O]
Ka×Kb为什么等于Kw？
只有离解常数与水解常数的乘积才等于Kw.
Ka×Kb为什么等于Kw?
这个是错误的，应该说酸碱电离常数和其对应的离子的水解常数之积是Kw
