Question

铁粉全部溶于CuCl2和FeCl3混合溶液中，写出反应的化学方程式。

首先请胡乱回答的自重。 其次我也是闲来蛋疼，胡乱分析一通，但是还请大师指教。本人QQ997242870。 题的原话就是以上标题，没什么其他条件了。也不知道最后有没有铜析出。本人理解铁粉是无剩余了。 因为氧化性(Fe3+>Cu2+>Fe2+)，所以首先要发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，到此要分情况: 1、铁粉与氯化铁物质的量刚好是1:2，此时铁粉已反应完，反应到此完毕。 2、若铁粉与氯化铁物质的量比小于1:2，最后溶液中剩余氯化铁、氯化铜和氯化亚铁。反应到此完毕。 3、若铁粉与氯化铁物质的量比大于1:2，和氯化铜反应CuCl2+Fe=FeCl2+Cu↓，又要分情况如下: a、铁粉与氯化铁反应剩余铁不足以置换溶液中铜离子，则溶液中最后剩余氯化铜和氯化亚铁。反应到此完毕。 b、铁粉与氯化铁反应剩余铁刚好置换出溶液中所有铜离子，则溶液中最后只剩余氯化亚铁。反应到此完毕。 本人做此题是一道2分的写方程式的题，难道要把这些都写出来不成?分析这些东西的分值应该要在10分左右吧。

Answer 1

题目本身要求不明!
你分析的很到位了!所以不必在意题目本身的漏洞了，这个知识点你掌握很好了，从定性到定量!
出题者的意思估计是让你写出可能发生的方程式，写上氯化铁、氯化铜分别与铁反应的方程式就可以了，题目本身没有分段定量分析的意思!
你也说了，本题分值只是2分，不要想得太多，做得太麻烦了!