Question

若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应前测得二氧化锰的质量分数为25%，反应一段时间后，又测得...

若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应前测得二氧化锰的质量分数为25%，反应一段时间后，又测得二氧化锰的质量分数为30%。求此时氯酸钾的分解率。

Answer 1

解：设二氧化锰的质量为m，反应前混合物质量为M1，反应后混合物质量为M2，反应前氯酸钾质量为N，反应消耗的氯酸钾质量为n
反应前二氧化锰的质量分数为m/M1=25% M1=4m 反应前氯酸钾质量为N=M1-m=3m
反应后二氧化锰的质量分数为m/M2=30% M2=3.3m
反应前后质量之差为生成的氧气质量 M1-M2=0.7m
2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑
2x122.5 3x32
n 0.7m
2x122.5/n=3x32/0.7m n=1.79m

氯酸钾的分解率为n/Nx100%=1.79m/3mx100%=59.5%

Answer 2

二氧化锰依然为25%
二氧化锰作催化剂，化学反应前后质量不变，反应前后化学性质依然不变。

Answer 3

关键是二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变。