Question

在体积为10L的密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下反应，6分钟后平衡。测的混合气体的压强比反应前

混合气体的压强减小了1/10，求平衡时混合气体中各组分的物质的量

我想知道“混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10”就是说 摩尔质量比之前减小了1/10吗 如果是 那是为什么呢

Answer 1

测的混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10，指的物质的量少了1/10

N2 +3H2 ====2NH3
n起 1 3 0
n变 a 3a 2a
n平1-a 3-3a 2a
(1-a+3-3a+2a):(1+3)=9:10
a=0.2mol
所以 平衡时混合气体中各组分的物质的量: N2 1-0.2=0.8mol H2 3-0.2*3=2.4mol NH3:2*0.2=0.4mol

Answer 2

额，以mol为单位的叫物质的量。
这个是因为PV=nRT。
V为体积，题中是10L，是已定的。R是常数8.314，T为温度也已定。
因而，P与n成正比，（n为物质的量，P为压强）
也就是说，P1/P2=n1/n2。

Answer 3

不是摩尔质量,是物质的量.