Question

高一化学关于有机物的题，，急需解答，，帮忙！！

有机物A有碳，氢，氧三种元素组成。现取2.3gA和2.8L氧气（标准状况）在密闭的容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳，一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g。回答下列问题： （1）.2.3gA中所含氢原子，碳原子的物质的量各是多少？ （2）.通过计算确定该有机物的分子式？？ 具体解答过程，，本人不胜感谢！！

Answer 1

1）n（O2）=2.8/22.4=0.125
mol
所以m（O2）=32·0.125=4
g
根据质量守恒，m（CO）=2.3+4-2.7-2.2=1.4
g
所以n（CO）=1.4/28=0.05
mol，n（CO2）=2.2/44=0.05
mol，n（H2O）=2.7/18=0.15
mol
分子中n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.1
mol，n（H）=2·n（H2O）=0.3
mol
2）分子中n（O）=（2.3-12·0.1-1·0.3）/16=0.05
mol
所以最简式为：C2H6O，由于已经满足饱和烃衍生物的通式，所以该物质的分子就是C2H6O