Question

3cu+8HNO3(稀)=3cu(NO3)2+2NO+4H2O;有2摩尔HNO3被还原时，被氧化的物质的物质的量为--转移的电子数为

拜托 拜托

Answer 1

（1）4:1；
（2)若有64g Cu被氧化，则转移的电子数为2mol。【因为（1）可以这样理解：反应方程式中反应物8molHNO3，产物中有2mol的NO，说明有2molHNO3被还原，那就是8：2 等于4：1
（2）Cu的物质的量=64/64=1mol，每个铜原子失去2个电子,1mol就失去2mol， 转移的电子数=失电子数=得电子数】

Answer 2

3cu+8HNO3(稀)=3cu(NO3)2+2NO+4H2O
0 +5 +2 +2
3:8=x:2
x=0.75

由化学价变化可得 每3molCu被氧化时 转移6mol电子
0.75:y=3:6
y=1.5

Answer 3

3Cu(被氧化)+6HNO3(稀)(作酸)+ 2HNO3(稀)(被还原)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ---- 6e-

3 mol 2mol 6mol