Question

氧化还原反应和置换反应有什么关系和区别 举个例子 谢谢 什么是还原剂和氧化剂 谢谢

Answer 1

氧化还原反应就是化合价有变化的化学反应；置换反应是一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，当然置换反应一定是氧化还原反应。例如：
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2(气体)是氧化还原反应，但不是置换反应；
H2+CuO=加热=Cu+H2O既是置换反应又是氧化还原反应，其中H2是还原剂（因为氢元素的化合价升高），CuO是氧化剂（因为铜元素的化合价降低）。

Answer 2

氧化还原反应不一定是置换反应，但置换反应一定是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价的升高和降低，比如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，其中铁被氧化失去电子从0价变到2价(亚铁)，铜被还原得到电子从2价变到0价。所以，铁在这里作还原剂，铜作氧化剂。一般氧化剂被还原，还原剂被氧化…应该是这样吧…

Answer 3

置换反应是氧化还原反应的一种，比如碳和氧化铁的反应，但氧化还原反应不一定是置换反应，这个例子就太多了

Answer 4

置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应；
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，这里面有新的单质的生成，所以一定有元素化合价的变化，故一定是氧化还原反应。例如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ ，既是置换反应，也是氧化还原反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这里面也有化合价变化，但不要求有单质生成，例如：C + 4HNO3→ 4NO2 + CO2 + H2O，这是一个氧化还原反应，但不是一个置换反应。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质，也即由低价变到高价的物质。而氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质。
在化学反应Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑中，Zn是还原剂（锌元素从0价升到+2价），HCl是氧化剂（氢元素从+1价降到0价）。希望你能明白！