Question

在室温下，将PH为5的醋酸溶液加水稀释1000倍，溶液中

1。PH=8。 2。 PH=6。
3。 氢氧根的离子浓度约等于10的负7次方
4。氢氧根的离子浓度约等于10的负6次方
为什么选3不选2

Answer 1

本题涉及到溶液PH的计算及溶液的稀释问题。在室温下，PH为5的醋酸溶液中，C(H+)=10（-5）次方，稀释1000倍，如果不考虑水的电离及醋酸的电离平衡的影响，C(H+)应该等于10（-8）次方。但由于溶液中存在水的电离，并且醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释时向电离方向移动，电力程度增大，所以C(H+)应大于10（-8）次方。又由于在常温下Kw=10（-14）次方，加上水电离出的H+，溶液中C(H+)仍大于C(OH-)呈酸性，所以C(H+)接近等于10（-7）次方，C(OH-)也接近等于10（-7）次方。

Answer 2

PH=5，C（H+）=10的负5次，稀释1000倍，C(H+)原本应该是10的负8次，C(OH-)=10的负6次，PH=8，但是酸不可能因为稀释变成碱，又因为在室温，C(H+)乘以C(OH-)=10的负14次，开根10的负7次