Question

加入惰性气体对化学平衡的影响

Answer 1

气压会变化。

惰性气体与反应气体混合，在一定体积内惰性气体会占据一定的反应空间，压缩反应气体体积，惰性气体不参与反应。

恒容时，充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡。在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态。

扩展资料：

化学平衡移动的相关原理：

1、在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。

2、单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。

参考资料来源：百度百科-化学平衡移动

Answer 2

这个要看平衡形成的条件。如果是恒温恒容，加入惰性气体，对平衡没有影响，因为平衡体系中各物质的浓度没有变化。如果是恒温恒压，则惰性气体的加入会导致容器体积的增大，此时平衡体系中各物质的浓度均会减小，对反应前后气体总物质的量不变的反应，平衡不移动，而对反应前后气体总物质的量变化的反应，平衡会向分子数大的一端移动。

Answer 3

俊狼猎英】团队为您解答如下：

惰性气体对化学平衡的影响主要看两点：
1.恒温恒压下还是恒温恒容下建立平衡
2.反应前后气体的化学计量数是否变化
具体说：
第一种情况：若有反应m A + n B 可逆符号 p C + q D （A、B、C、D均为气体，m、n、p、q为相应的化学计量数），在恒温恒容下建立平衡后，充入惰性气体，则：平衡不移动（反应速率也不变）
分析如下：容器体积不变，加入惰性气体，没有改变所有气体的浓度，所以正逆反应速率都没有改变，化学平衡一定不会移动。
第二种情况：若有反应m A + n B 可逆符号 p C + q D （A、B、C、D均为气体，m、n、p、q为相应的化学计量数），在恒温恒压下建立平衡后，充入惰性气体，则：（这相当于减压。有3种可能）
（1）若m+n=p+q，反应速率同等倍数减少，化学平衡不移动。
（2）若m+n大于p+q，反应向逆反应方向移动。
（3）若m+n小于p+q，反应向正反应方向移动。

望采纳！！！

Answer 4

这类问题主要考虑加入惰性气体后对原气体浓度的影响，如果对原气体浓度无影响则不会对平衡产生影响。例如对于恒容情况，无论何种反应，加入惰性气体都不会对化学平衡产生影响；但对于恒压情况，则分A正反应是体积增大、B体积不变、C体积减小三种情况讨论。

Answer 5

如果;mA(g)+nB(g)<===>pC(g)+qD(g)
如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变。
如果容器的压强不变（容器的体积增大）
m+n>p+q时，A、B的转化率降低
m+n<p+q时，A、B的转化率升高

m+n=p+q时，A、B的转化率不变

请采纳。