Question

求一道高中的化学问题，具体看补充

将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2+H2=2HI △H<0（此为可逆反应)
当碘化氢的体积分数达到0.6时， I2的物质的量浓度为多少？
求计算过程！

Answer 1

解：设当碘化氢的体积分数达到0.6时碘化氢的物质的量为2n，
I2 + H2 = 2HI △H<0
始：1mol 2mol 0mol
中： n mol nmol 2nmol
终：（1-n）mol （2-n）mol 2nmol
碘化氢的体积分数为： 2n/ （1-n+2-n+2n）=0.6
n=0.9mol
I2的物质的量浓度为：c=n/V=0.9/2=0.45mol/L

Answer 2

I2+H2=2HI 生成HI为1.2mol，所需0.6mol的I2,剩余I2为1-0.6=0.4mol,除以体积为0.2mol每升